Cuprins:

Ce este mercurul?.........................................................................pagina 3

Răspândirea în natură..................................................................pagina 5

Utilizarea......................................................................................pagina 11 

Termometrul................................................................................pagina 12

Ce este mercurul?

Mercurul  este un element chimic reprezentat prin simbolul Hg și care are numărul atomic 80. De asemenea, mercurul reprezintă unul din cele 6 elemente care sunt lichide la o presiune și temperatură apropiată de cea a camerei.

 Mercurul se află în grupa a II-a, perioada a VI-a, subgrupa secundară. Structura atomului de mercur este determinată de numărul nucleonilor din nucleul atomic; mercurul prezintă 80 de protoni și 121 de neutroni.

                                80Hg +80  )  )   )   )   )  )

                                                                               2e 8e 18e 32e 18e 2e

Răspândirea în natură

La nivel mondial, cantitatea totală de mercur este estimată a fi de 334,17 miliarde tone metrice,aproape întreaga cantitate este regăsită în sedimentele oceanice (98,75%) și în apele oceanice (1.24%), iar restul este conținut în sol.Sursele naturale de mercur permit pătrunderea acestuia în biosferă ca și gaz, atunci când exista activitate vulcanică terestră și oceanică, în soluții sau în minereuri. Procesele naturale prin care mercurul este emis în atmosferă mai pot cuprinde volatilizarea mercurului în mediile marine și acvatice și volatilizarea provenită din vegetație. În mod natural, este întâlnit ca cinabru (HgS), tiemanit (HgSe),coloradoit (HgTe),coccinit (Hg2I2),și livingstonit (Hg[Sb4S7]).

Întrucât mercurul se găsește în zăcăminte diseminate, extragerea acestuia este efectuată prin metode clasice mecanizate de minerit. Deci, mercurul este scos din mină împreună cu alte metale care formează compusul mineral denumit cinabru.

Mai exact, cinabrul este un mineral compus din mercur şi sulf. Atunci când cinabrul este încălzit, oxigenul din aer se combină cu sulful, iar mercurul este eliminat sub formă de metal. Gazele sunt apoi trecute printr-o serie de tuburi în formă de U pentru a condensa vaporii de mercur care încă se află în stare lichidă. Așadar, extracția mercurului din minereu reprezintă în esență un proces de distilare.

1.Mercurul este singurul metal care este întâlnit în starea de agregare lichidă în condiții standard de temperatură și presiune

2.Metal non-combustibil

3.Metal  greu

4.Culoare argintie

5.Se va contracta sau își va mări volumul odată cu creșterea temperaturii

6.Un slab conductor termic și un ușor conductor de electricitate

7.Ușor volatil, eliberând vapori toxici dacă este încălzit, iar vaporii acestuia (deși incolori) pot fi recunoscuți după culoarea lor albastru-violacee în momentul când electricitatea este prezentă

8.Prezintă un punct unic de topire, -38,83 °C, un punct de fierbere de 356,73 °C, și are o densitate de 13.5336 g/cm

9.Prezintă solubilitate mare

1.Mercurul dizolvă aurul, zincul și multe alte metale formând aliaje cu acestea denumite amalgame

2.Încălzirea mercurului în aer conduce la formarea oxidului de mercur

3.Nu reacționează cu acizii obișnuiți precum acid sulfuric diluat, deși acizii oxigenați concentrați ca acidul sulfuric sau acidul azotic sau apa regală  pot să dizolve mercurul în scopul obținerii sulfaților, azotaților și clorurilor.

4.Poate reacționa cu acidul sulfhidric atmosferic

5.Mercurul reacționează cu sulful, neutralizând astfel vaporii rezultați în cazul unor scurgeri accidentale de mercur

6.în atmosferă umedă este acoperit de o peliculă de oxid mercuros, iar încălzirea în aer sau oxigen la 350 °C îl transforma în oxidul mercuric de culoare roșie: 2Hg + O2 → 2HgO

7.Mercurul metalic reacționează cu halogenurile,formând săruri; astfel rezultând:

a)Fluorură de mercur (II)    Hg + F2 → HgF2 (albă)

b)Clorură de mercur (II)      Hg + Cl2→ HgCl2 (albă)

c)Bromură de mercur (II)    Hg + Br2 → HgBr2 (albă)
d)Iodură de mercur (II)        Hg + I2 → HgI2 (roșie)
8. Mercurul dizolvă alte metale, formând compușii numiți amalgame.

9.Fulminatul de mercur, Hg(NO), poate fi obținut prin dizolvarea mercurului în acid azotic, adăugând apoi alcool etilic. Reacțiile chimice includ nitrarea mercurului metalic cu un exces de acid azotic: